已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是
| A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 |
| B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 |
| C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 |
| D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是
| A．加入AgNO3溶液后加热蒸干 | B．加入适量盐酸后加热蒸干 |
| C．加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 | D．加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干 |
海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是
| A．加快碘元素与水反应的速率 | B．使溶液浓缩 |
| C．使空气中的氧气更多地进入溶液 | D．加速碘化物的溶解 |
下列说法正确的是
| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 |
| B．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| C．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
| A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 |
| B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
| C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 |
| D．都是难溶盐，溶解度无意义 |
