300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡
B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10‒3 mol·L‒1·min‒1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44
已知反应：2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H<0。某温度下，将2 mol CO和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，CO的平衡转化率(
)与体系总压强（p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点CO的平衡浓度为0.4 mol |
| B．由图甲知，B点CO、O2、CO2的平衡浓度之比为2：l：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．若0.50 MPa时不同温度下CO转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
下列叙述正确的是
| A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=1：1时，HCO3-部分转化为CaCO3 |
| B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=1：1时，能得到澄清溶液 |
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)：n(Al3+)=1:1时，铝元素以 形式存在 |
| D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3) =1:1时，溶液中铁元素以Fe2+形式存在 |
现有常温下的四份溶液：
①0.01 mol
CH3COOH溶液②0.01 mol的盐酸
③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
下列说法正确的是
| A．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| C．将①④混合，若c(CH3COO-)> c(H＋)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
| D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。下列说法正确的是(已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+)
| A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得 |
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
D．Ce有四种稳定的核素嚣 ，它们互称为同位素 |