(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·
的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。
(已知
)
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：。
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10−39）。下列说法正确的是______（选填序号）。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−27
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。
（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
①__________________________________；
②__________________________________；
③；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________.
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，设计了如下实验：
Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；
Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要、。
（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是。（填仪器名称）
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是。
| A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂 |
| B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗 |
| C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化 |
| D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 |
E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数
F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去
（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。（结果保留三位有效数字）
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线cm时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果；
所用容量瓶未干燥，则结果；
定容时俯视，则结果。
实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：H:1 O:16 C:12
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
（1）通入过量O2的目的是；
（2）C装置的作用是；
D装置的作用是；
（3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________；
（4）若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________；
（5）写出A燃烧的化学方程式；
（6）A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程 式为。