CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：
（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H =" +206" kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。
A．加热升高温度
B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H="-49.5" kJ·mol－1
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。
②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称 A的化学式 。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ， 。
反应③ ， 。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②③⑤的化学式：
②，③，⑤。
请写出①⑥各步反应的离子方程式：；
。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
某溶液中含有Ba2+、Cu2+和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）
回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B：。
溶液2 +
C：。
实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3。
（1）这六种物质中，是反应物，
是生成物。
（2）该反应中，氧化剂是，体现性。
（3）若
有4mol 氧化剂参加反应，将会有mol电子发生转移。