氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－ 强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下
平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是
| A．氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 |
| B．25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5 |
| C．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－ K=10－10.9 |
| D．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 |
对化学反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是
| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 |
在一定条件下，反应2HI(g)
H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
| A．①③⑥ | B．②④⑤ | C．③⑤⑥ | D．①③⑤ |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
一定温度下，反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒压，充入He | D．恒容，充入氩气 |
关于冰融化为水的过程判断正确的是
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS>0 |
| C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS<0 |