“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：__________________________________________________。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是_________________。
③下列有关硅材料的说法正确的是 ( )
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO2
④在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。
A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
（2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是( )
A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
（3）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为______；
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀。过滤，在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；
②该材料的化学式为___________________。
现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为。
(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了“
”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A2)="9.00" mol·L-1，c(C2) ="3.00" mol·L-1，c(CA3) ="4.00" mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K=；C2的初始浓度为mol·L-1；A2的转化率是％。
某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是；
②阴极反应式是。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂，回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒：。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线：。
在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。
。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：；
阴极：；
总反应式：。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是。
| A．增大阴极碳钢网面积 |
| B．提高饱和氯化钠溶液的温度 |
| C．加大阴极与阳极间的距离 |
| D．提高电解时的电源电压 |
（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍②电解时的电流增大到原来的2倍③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是，解释其原因：。