绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。下列几种生产乙苯(C6H5-C2H5)的方法中，原子经济性最好的是
A． |
B． |
C． |
D． |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
已知H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2 |
在一定温度下，反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此时SO2的物质的量为 ( )
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g) 
2Q(g) ＋ nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是( )
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）
| A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 | B．v(O2 )=" 0.24" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)=" 0.25" mol·L-1·s-1 | D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1 |