下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
| A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 |
| B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 |
| C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 |
| D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn |
下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
| A．NaHSO3（s）＝Na2SO3（s）+H2O （g）+SO2（g） |
| B．N2O3（l）＝NO2（g）＋NO（g） |
| C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g） |
| D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g） |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是
| A．原子半径大小：W ＞X |
| B．气态氢化物的沸点：Y＞X |
| C．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z |
| D．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe（OH）2＋2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O |
将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是
| 选择 |
改变的条件 |
正、逆反应速率变化 |
新平衡和原平衡比较 |
| A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数变大 |
| B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
| C |
减小压强 |
正、逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
| D |
充入一定量Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数变大 |