某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
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50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
| m(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
| V（CO2）(标况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol・L-1
B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是
| A．KMnO4溶液、FeCl3溶液 | B．溴水、KMnO4溶液 |
| C．NaOH溶液、FeCl3溶液 | D．溴水、Na2CO3溶液 |
化合物A的结构简式为
，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞
＞HCO3-＞HS-，试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐
①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3
| A．③和④ | B．①和② | C．①②③⑤ | D．只有① |
下列推论正确的是
| A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 |
| C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
| D．2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 |
由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④
⑤—CHO ⑥—H
| A．4种 | B．5种 | C．6种 | D．7种 |
漂白粉的有效成分是
| A．次氯酸钙 | B．氯化钙 |
| C．次氯酸 | D．次氯酸钙与氯化钙 |