17．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，静置，CCl4层的颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层南紫色变成无色时所发生反应的化学方程式（如果系数是1，不用写）：
（2）整个过程中的还原剂有 。
（3）把KI溶液换成KBr溶液，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）
1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，则至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA·mol－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。
(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____
(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。
(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。
(8分)填写下列空白(填序号)：
①CH4 ②CH2==CH2 ③CH
CH④NH3 ⑤NH4＋⑥BF3 ⑦P4
⑧H2O ⑨H2O2⑩ SO2⑾PCl3⑿SO3⒀HCHO⒁CO2
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________，
属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________，为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。
(4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。
下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。