已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ |
| C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
| B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 |
| C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 |
| D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
关于如图所示装置的叙述，正确的是 
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 | D．铜离子在铜片表面被还原 |
下列关于实验现象的描述不正确的是
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
下列叙述的方法不正确的是
| A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 |
| C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 |
| D．用牺牲锌块的方法来保护船身 |