配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是
| A．用托盘天平称取4．9gNaOH固体。 |
| B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。 |
| C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。 |
| D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。 |
用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 |
在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )
| A．加入NaOH(s) | B．加入盐酸 | C．加蒸馏水 | D．升高温度 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
| A．加入一种反应物 | B．升高温度 |
| C．对平衡体系增加压强 | D．使用催化剂 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )
| A．－441.8 kJ/mol | B．－254.6 kJ/mol |
| C．－438.9 kJ/mol | D．－260.4 kJ/mol |
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）（）
A 2a-b B ( b-a)/ 3 C (3b-5a)/ 3 D ( 4a-3b) /3