H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
| A．0.224L | B．0.672L | C．0.112L | D．0.336L |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（ ）
| A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 |
| B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 |
| C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 |
| D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 |
下列有关电负性的说法中正确的是( )
| A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 |
| B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 |
| C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 |
| D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
| A．Al 1s22s22p63s23p1 | B．K 1s22s22p63s23p63d1 |
| C．Na+ 1s22s22p6 | D．O2- 1s22s22p6 |
已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
| A．2∶9 | B．1∶9 | C．1∶1 | D．1∶2 |