液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
| A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－−4e－==N2↑+4H2O |
| B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4 |
| C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧 |
| D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
下列根据实验现象所作出的结论中正确的是
| A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Al3+ |
| B．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32- |
| C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl- |
| D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ |
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后再进行下列五项操作：①过滤：②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。则正确的操作顺序是
| A．①④②⑤③ | B．⑤②④③① | C．②④⑤①⑨ | D．⑤④②①③ |
下列物质性质与应用关系的描述正确的是
| A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气 |
| B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 |
| C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多 |
| D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．溴水与碘化钾溶液的反应：Br2+2I-=2Br-+I2 |
| C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ |
| D．碳酸镁与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
| A．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数目为1.5NA |
| B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA |
| C．常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的原子数为0.lNA |
| D．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.lNA |