下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
证明溶液中有NH4+ |
| B |
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
证明该溶液中存在SO32－ |
| C |
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
证明Cl2的还原性 |
| D |
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
证明氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol |
| B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定 |
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+ H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol |
D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H2 |
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是
| A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 |
| B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。 |
| D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。 |
下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
| A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体 |
B．对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 |
| C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
| D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
下列说法中，正确的是
| A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
| C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 |
| D．强电解质的水溶液中不存在分子 |
奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH2)2
6NH3＋3CO2＋C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是
| A．摩尔质量为126 |
| B．式量为126g·mol－1 |
| C．每个C3H6N6分子含3个N2分子 |
| D．0．1molC3H6N6含碳原子数为1．806×1023 |