(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)已知： N2(g) + O2(g) 
2NO(g)ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH−905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)ΔH−483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)ΔH________________。
(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度
(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤②蒸馏③渗析④萃取
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
回答下列问题：
(1)结构简式A为__________，C为__________。
(2)①~⑩反应中，属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有_______，而⑦属于__________反应（填反应类型）。
(3)设计反应①、②的目的是____________________。
(4) 写出下列反应的化学方程式：反应②、反应⑤。
(5) D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结构简式为_____________。
青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I−氧化为I2：S2O82− + 2I− → 2SO42− + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。
检验该气体的常用方法是。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出反应的化学方程式
①：反应类型：
②： 反应类型：