某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案,请并回答相应问题。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质:
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B基本上均无明显现象,其原因是_____________;加热A一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,其中B中的现象__________,任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。
(3)反应相当一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性,请用离子方程式表示产生此种气体的原因______________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数
为 (写表达式)。
(5)最后对所得测量结果进行评价时,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 |
操作 |
现象 |
(1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
(2) |
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 |
CCl4层呈橙色 |
(3) |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
(4) |
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑤![]() |
C.可能含有的离子是①⑥ | D.不能确定的离子是③⑥ |
对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH 4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体,应采取的方法是()
A.通过澄清石灰水 | B.先通过足量小苏打溶液,再通过石灰水![]() |
C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 | D.通过品红溶液 |
中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置,该实验过程中会有二氧化硫气体放出,污染室内空气,严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进,改进的实验操作简单现象明显,并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下:图1图2
①首先按装置图安装仪器,安装仪器时,在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸,加热(在加热浓硫酸时,将铜片向上提起,铜片先不要伸入浓硫酸中),当加热至沸腾时,把铜片放下,使其完全浸入浓硫酸中,反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起,离开浓硫酸,反应就停止了。
回答下列问题:
(1)如图2所示,铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有: ;
(2)塑料袋作用是: ;
(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境,可进行的操作是:;相关的离子方程式是:。
已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为____________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。