下列溶液一定呈中性的是
| A．pH = 7的溶液 |
| B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 |
| C．c(H＋) = c(OH－) |
| D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 |
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大 |
| C．d点无AgCl沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是
| A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
| B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合 |
| C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
| D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
C．氯化镁溶液与氨水反应： |
D．氧化铝溶于NaOH溶液： |
下列方程式书写正确的是
A．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ |
C．HCO3- 在水溶液中的电离方程式：HC O3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ |
下列说法不正确的是
| A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
| C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大 |
| D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |