【化学—选修2化学与技术】(15分）
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：____________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 |
T/K |
大理石 规格 |
HNO3浓度(mol·L-1) |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） |
| ② |
||||
| ③ |
||||
| ④ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的平均反应速率为 。（可用分数表示）
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③，④，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入，可观察到有生成，证明溶液中有离子；写出相关的化学方程式；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_______________________。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？
。
如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为________。
| A．H2SO4 | B．NaOH | C．NaCl | D．HCl |
（2）若用排水法收集H2，则H2气体应从_______（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从________ 管口导入。
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从管口导入。
可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和CCl4的混合物
（5）除去 KCl 中少量 KClO3
（6）CCl4与甲苯的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3
下图中各仪器的名称分别是：