下列物质性质与应用对应关系均正确的是
| A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白 |
| B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 |
| C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐 |
| D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多 |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．阳极区pH增大 |
| C．图中的b>a |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
下列说法正确的是
| A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．原子弹爆炸是放热反应 |
| C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小 |
| D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① |
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②
可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 |
| B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
| C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA |
| D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
| A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2=" Ba" CO3↓+ H2O |
| B．b—c段反应的离子方程式是： 2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ |
| C．a—b段与c—d段所发生的反应相同 |
| D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是
| A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 |
| B．反应中氮气作氧化剂 |
| C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO |
| D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 |