A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
已知热化学方程式：
（1） H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)△H = +241.8kJ／mol
（2） H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)△H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44KJ | C．放热44kJ | D．吸热44KJ |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ | C．③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（）
A m/A+16（A – N + 8）mol B m/A+16（A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol D m/A （A – N + 6）mol
某元素R 的单质1.8 g与足量盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24 L。此单质与氧形成的化合物的化学式为R2 O3，又知R 元素原子核内质子数比中子数少1。R是（）
A Ga B B C Fe D Al
已知1∽18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 四种离子的电子层结构相同，下列关系正确的是（）
A 质子数c > d B 离子的还原性Y2- > Z-
C 氢化物的稳定性H2Y > HZ D 原子半径X < W