如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用_______，用图示的乙装置收集氢气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为 。若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和的NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________。
核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。
（1）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为 ；核外电子层数为 ；氢氧化铍的化学式为 。
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是 。
（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是 。
抓饭是新疆特色美食。如表是每200g某品牌抓饭的主要营养成分
抓饭的营养成分
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营养素 |
每份含量 |
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蛋白质 |
29.6g |
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油脂 |
23.5g |
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糖类 |
104.7g |
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维生素A等 |
…… |
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水 |
…… |
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钙 |
130mg |
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…… |
…… |
（1）抓饭的营养成分中，构成细胞的基本物质是 。
（2）“钙130mg”里的“钙”是指 （填字母编号）。
A．元素 B．原子C．分子 D．离子
（3）人如果缺乏维生素A会引起 。
（4）用化学符号表示：两个钙离子 ，一个水分子 。
我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
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溶解度/g |
Na2CO3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
|
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
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NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
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（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 （填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成 NaHCO3的化学方程式为 。
②结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr Al（填“＞”或”＜”）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 （填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为 。
某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为 （填化学式）。