某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动探究】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
（1）镁在CO2中反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。
（2）实验①的结论是 。由该结论可知 （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是 。
(8分) “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。
（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和；沉淀N的化学式是。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7 g。
（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：。
（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出具体计算过程) 。
（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。
(11分)氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。
Ⅰ：实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是。如果要制得较纯净的氧气，应该选择装置(填上述装置图示中序号)收集。
（2）制取二氧化碳，可选择图示中B与F组合为装置，需要的化学药品是；向B中加入药品前的一步实验操作是。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是。
Ⅱ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。
【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物(生活中常见的盐)；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。
【设计装置】为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应原理，设计如下实验装置。
【实验操作】向装置X中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。
【实验分析】
（3）过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为；Y中的溶液是；Z中浓硫酸的作用是。
（4）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是。
（5）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是(用化学方程式表示)。
(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Cl－四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：
（1）金属X的化学式为。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外，还需要的实验用品是。
（2）已知“反应Ⅰ”中，2FeCl3+ Fe=3FeCl2，发生的另一反应化学方程式为；
“反应Ⅱ”的化学方程式为。
（3）“氧化”中，化合价发生变化的金属元素是。
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)。
【实验探究1】
甲同学的方案：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ⑴取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 |
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 |
固体中一定含有① 和氢氧化钙。 |
| ⑵另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。 |
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 |
固体中一定含有②， 一定不含Fe2O3。 |
| ⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 |
③ |
固体中一定含有CaCO3。 |
【实验质疑】
⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是
。
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是(用化学方程式表示)、。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有。
⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3 ）的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧
化钙的质量。（写出解题过程）
⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：
(6分)某活动小组的同学正在探究酸碱溶液恰好完全反应的实验。
【设计与评价】
小香的方案：向盛稀盐酸的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡至恰好变为红色；
小坊的方案：向盛氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，边滴边振荡至恰好变为无色；
小香的方案中发生反应的化学方程式为（1） ______________________________________；
【实验过程】
实验时小香按照方案进行了正确的操作，小坊忘了加指示剂，一直没有观察到溶液变化。实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈无色。这时有人提议“继续探究废液缸中溶质(除酚酞外)的成分”：
【猜想与判断】
小香认为：可能是NaCl、Na2S04 H2S04
小坊认为：可能是NaCl、Na2S04，、NaOH
大家一致认为，经理论分析可以判断：小坊的猜想一定（2） ___________ (填“正确”或“错误”)，无需探究；
【交流与表达】小香为了证明自己的猜想，实验如下：取样，加入氯化钡溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，则猜想正确。小香的实验________ (填“能”或“不能”)得出结论，理由是（4） __________________________________________________________________；
【补充与完善】为了证明小香的猜想，我设计的实验是：取样，加入（5） ___________ (一种有色溶液)，观察到的实验现象是（6） ______________________，证明该猜想正确。