(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)B中加入的是碱石灰，其作用是___________________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，
发生反应的化学方程式是：_____________________________________________。
(4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是_______________________。
（共11分）如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。）
按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……
（1）这三步操作的先后顺序依次是 。
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 。
（3）B装置所起的作用是 。
（4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
①分离操作I、II的方法是：I ，II 。
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
。
（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中：n(CH4):n(C2H6)=
维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C6H8O6其水溶液呈酸性)，人体缺乏这样的维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂___ ▲____(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（4）用 ▲ (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___ ▲____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______ ▲________。
（五）数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_▲mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？ ▲，为什么？ _____ ▲_________。
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为_______________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验 编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
| A |
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 |
饱和碳酸钠溶液 |
5.0 |
| B |
3mL乙醇、2mL乙酸 |
0.1 |
|
| C |
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 |
1.2 |
|
| D |
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________
（4）提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是：。