研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
| B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ |
| C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1 |
| D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
| A．碱性溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42－ |
| B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、I－ |
| C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42- |
| D．常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋ |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA |
| B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA |
| C．常温常压下， 3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA |
| D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA |
有下列各组微粒或物质：
| A．白磷和红磷 |
B． C和 C |
C．CH3CH2CH2CH3和 |
D． 和  |
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种微粒互为同位素；
（2）组两种物质互为同素异形体；
（3）组两种物质属于同系物；
（4）组两物质互为同分异构体；
（5）组两物质是同一物质。
标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为
| A．H2与C2H4 | B．CO与C2H4 | C．H2与C4H6 | D．CO与C3Ｈ6 |
下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是
A． |
B． |
C． |
D． |