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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号
待测液体积
所消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00

(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是     (填选项字母)。

难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色

浅黄

砖红

Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12

A.NaCl             B.NaBr            C.NaCN          D.Na2CrO4

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计
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现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH)_________c(Cl)。
(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl)。
(3)若c(NH)<c (Cl),则溶液的pH__________7。

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是:
(2)a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是:
(3)a、b、c三点溶液中,醋酸的电离程度最大的是:
(4)若使c点溶液中[CH3COO]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③ ;④

(1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,请回答相关问题:
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②当溶液pH=7时,反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为:n(NH3·H2O)_______n(HCl),溶液中c( NH4)_______c(Cl)。(填“>”或“<”或“=” )
(2)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是
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④0.1mol/L CH3COOH溶液
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c(NH4) c(Cl)(选填“ >”“=”“<”)。

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