在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,有反应: CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表:
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(N2) |
0 |
0.20 |
0.25 |
0.40 |
0.40 |
| T2 |
n(N2) |
0 |
0.25 |
…… |
0.30 |
0.30 |
下列说法不正确的是
A.0~10 min内,T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B.T1<T2
C.a < 0
D.在温度为T2时,向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4,重新达平衡时n(N2)=0.40mol
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A.稀硫酸中加入铜粉:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ |
| B.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ |
| C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O |
| D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ |
下列实验现象预测正确的是
| A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变 |
| B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化 |
| C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 |
| D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应 |
在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A.△H3=△H1+2△H2 | B.△H3=△H1+△H2 |
| C.△H3=△H1-2△H2 | D.△H3=△H1-△H2 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是
| Y |
Z |
||
| M |
X |
A.原子半径Z<M
B.非金属性:X<Z
C.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
| A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出 |
| B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
| C.在外电路中,电流从负极流向正极 |
| D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |