第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”）化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。
（7）元素②的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。
(6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－802.3 kJ·mol－1，
H2O(l）===H2O(g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____；
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________
Ⅰ.在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥Na2S、⑦N2中，只含有离子键的是________________，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是__________________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。
Ⅱ.将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式_____________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式____________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑧ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑨ |
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）。
（3）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是（用化学式表示）。
（4）表中非金属性最强的元素是（用元素符号表示），写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C元素的焰色反应为黄色，C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径大小顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。