下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
常温下，下列有关叙述错误的是
| A．0．2mol/L氨水与0．1mol·L－1氨水中c（OH－）之比小于2:1 |
| B．向Na2CO3溶液中逐渐加入稀盐酸，c（HCO3－）先增大后减少 |
| C．浓度均为0．1mol/L的NaCl、NaHSO3混合溶液中：c（Cl－）=c（HSO3－）+ c（H2SO3） |
| D．向0．1mol/L的Na2S溶液中通入H2S至溶液呈中性（忽略体积变化），则溶液中：c（HS－）+ 2c（S2－）= 0．2mol/L |
电化学方法是工业上常采用的一种污水处理方法。某含氮废水中含有NO3－，其降解的原理如图所示：
下列说法中不正确的是
| A．燃料电池的A极连接电解池的D级 |
| B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋ |
| C．燃料电池工作时H＋移向左边 |
| D．每消耗标况下5．6 L甲烷，则电解池交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g |
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
20%蔗糖溶液与稀H2SO4共热几分钟，再加银氨溶液水浴加热 |
有银镜产生 |
蔗糖水解产物有还原性 |
| B |
加热溴乙烷和NaOH乙醇溶液，并将产生气体通入到酸性KMnO4溶液中 |
KMnO4溶液褪色 |
溴乙烷发生消去反应生成乙烯 |
| C |
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入Na2SiO3溶液中 |
有白色沉淀产生 |
碳酸酸性强于硅酸 |
| D |
水蒸气与灼热铁粉反应后的残余固体中加入足量稀H2SO4，再加入KSCN溶液 |
溶液不显红色 |
过量的铁粉与Fe3+完全反应生成Fe2+ |
下列离子方程式正确的是
| A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+ CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH |
| B．用KMnO4测定蔬菜中草酸含量：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O |
| C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+＝2SO42－+4S↓+H2O |
D．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，44．8LSO3所含有的分子数为2NA |
| B．1mol铜与足量硝酸反应，失去电子数一定为2NA |
| C．常温常压下，92g由N2O4和NO2组成的混合气体所含的氮原子数为3NA |
| D．1mol甲基和1molCH3+含有的电子数都为8NA |