下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是
| A．NaOH | B．CH4 | C．SO2 | D．H2O |
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘积 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25℃) |
Ki＝1.77×10－4 |
Ki＝4.9×10－10 |
Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是 ( )。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
下列叙述正确的是 ( )。
| A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ( )。
| A |
B |
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| 研究 目的 |
压强对反应的影 响(p2＞p1) |
温度对反应的影响 |
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| 图示 |
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| C |
D |
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| 研究 目的 |
平衡体系增加N2 对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
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| 图示 |
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下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ( )。
| A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 |
| B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 |
| C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 |
| D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |