(9分)下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的液态烃是________。
（2）能够发生加成反应的烃为________。
（3）一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。
（4）由C制备聚合物的反应类型为____________，高分子中链节是____________。
（5）有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为____________。H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为____________。
根据下图填空：
已知：1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E
（1）化合物A含有的官能团名称是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）写出E的结构简式 。
（5）写出A→B的化学方程式 。
利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
过氧化碳酰胺(CO(NN2)2·H2O2)是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（>45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂。工业上常用湿法合成，工艺流程如下：
（1）反应器中发生的反应为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NN2)2·H2O2 △H <0，应采取_______方式加热，从母液中循环利用的物质为________。
（2）操作①采用减压蒸发的原因是________，操作④、⑤名称为________、________。
（3）过氧化碳酞胺也可用干法流程制取：
与湿法工艺对比，干法工艺的优点是________，缺点是________。
（4）为测定产品的纯度，称取3.0 g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500 mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00 mL〔己知：尿素与KMnO4溶液不反应)。
①完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+ ______H+=_______Mn2 ++_____H2O+______
②产品纯度为________(结果保留到小数点后一位)。
科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2 (g) +2 CO2 (g)
CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H="a" kJ/mol
（1）己知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O (g)=H2O（1） △H="=-" 44 kJ/mol，则a="________" kJ/mol
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________ (填序号)。
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为________；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有________。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4 )，在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO：
①电极a发生________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②高温电解的总反应的化学方程式为________。
某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿(含有Fe、Cu、 Al等元素杂质)联合制备工业产品MnO2和Zn。(已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS。)
（1）原料需加工成矿粉的原因是________。
（2）己知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应________。
（3）酸浸液(I)中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、________、________。
（4）酸性溶液(II)中加入适量MnO2的作用是________；酸性溶液(Ⅲ)中所加的碳酸盐可选用________ (填序号)。
①Na2CO3 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④CaCO3
（5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为________，若电解过程转移lmol电子，则理论上阴极产物的质量为________g。