实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为： mol
（2）DE段生成物的物质的量为： mol。
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| 反应物 |
催化剂 |
温度 |
|
| ① |
10mL10% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ② |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ③ |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
40℃ |
| ④ |
10mL20% H2O2溶液 |
1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是 。
（2）对比实验③和④的目的是 。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2物质的
量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。
（5）在t3时刻，氢气的转化率为 。
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| A |
|||||||
| B |
C |
||||||
| D |
E |
F |
回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ，它在元素周期表中的位置是 。
（2）D的简单离子的结构示意图为 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ，工业上冶炼D单质的化学方程式为 。
（3）用电子式表示EF2的形成过程 。
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 （标准状况）。
根据图示填空
已知：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A
B(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式: ；D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A: 。
含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______进行(填写仪器名称)。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_________。通过_______操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、__________、____________。