容器中如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．X2为0.2mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．Z为0.3mol/L | D．Z为0.4mol/L |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
| A．含有大量ClO-的溶液：Na+、Ca2+、SO32-、I- |
| B．含有大量NH4+的溶液：K+、Al3+、Ag+、NO3- |
| C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Ba2+、NO3-、SCN- |
| D．水电离出来的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- |
有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于3支
试管中进行实验。
①逐滴加入6.0mol•L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
③逐滴加入6.0mol•L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（）
| A．NaHCO3、AgNO3 | B．BaCl2、MgCO3 |
| C．NH4HCO3、MgCl2 | D．BaCl2、NaHCO3 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
| B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA |
| C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA |
| D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z
易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是（）
| A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个 |
| B．Y单质和Z、X的单质均可以反应 |
| C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性 |
| D．X原子与氢反应能形成HX |
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)====CO2(g)△H= -393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)△H= -395.41kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是（）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 |