常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
| A．①③ | B．②③④ | C．③④ | D．②③ |
用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
| A．三种 | B．四种 | C．五种 | D．六种 |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 | B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 |
| C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ | D．Fe－3e－===Fe3＋ |
能用电解原理说明的问题是
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
| A．①②③④ | B．②③⑤ | C．③④ | D．①③④⑤ |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125（mol·L－1）3，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00mol·L－1