请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为______。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。（用元素符号表示）
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。
向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。
| A．蒸馏水 |
| B．氯化钾固体 |
| C．氯化钠溶液 |
| D．浓盐酸 |
E．降低温度
F．减少CaCO3
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________。
（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：，。
（4）由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。
| A．MnO2 | B．NaCl | C．Na2SO3 | D．KMnO4 |
在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
（1）该反应的化学方程式是。
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是。
（3）关于该反应的说法，正确的是。
| A．到达t时刻该反应已停止 |
| B．加入催化剂，一定能加快反应速率 |
| C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 |
| D．增大压强，一定能加快反应速率 |
I．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2
（1）这些物质中，只含共价键的是。
（2）只含离子键的是。
（3）既含共价键又含离子键的是。
（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。
II．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是。（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（2）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①物质燃烧；
②酸碱中和反应；
③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；
④二氧化碳通过炽热的碳；
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应
写出下列有机反应的化学方程式：
（1）由1—丙醇制取乙酸丙酯：。
（2）溴乙烷和KOH的乙醇溶液共热：。
（3）由CH2Br－CHBr－CH2Br为主要原料制取甘油：。