探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
| A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 |
| B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 |
| C．用装置丙稀释反应后的混合液 |
| D．用装置丁测定余酸的浓度 |
某恒温密闭容器发生可逆反应
，在
时刻反应达到平衡，在
时刻缩小容器体积，
时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
| A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B． 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等 |
D．若该反应只在某温度 以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大 |
有一未完成的离子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为
| A．+7 | B．+6 | C．+5 | D．+1 |
下列说法不正确的是
| A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
B．0．1mol 的NaHCO3溶液中 |
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液： |
D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 |
下列推断正确的是
| A．CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同 |
| C．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．80mL 10mol 浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NA |
| B．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C．1 mol A13+含有核外电子数为3NA |
| D．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA |