TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| CCl4 |
-23 |
76 |
与TiCl4互溶 |
| TiCl4 |
-25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
简要工艺流程如下：
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。
为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。
（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，可能的原因是；收集到的气体最多的是时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．通入HCl |
（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是。
(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________ ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___ ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________ __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。
实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
按气流从左到右，装置正确的连接顺序为（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）
装置F的作用是，装置E的作用是。
装置A和E中的反应化学方程式为
:某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol／L的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1 = L
若该小组量取了10mol/L的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是
实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回答：
(1)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用__________加热，A处用水浴加热的主要优点是__________。
(2)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是__________，B中反应的化学方程式是__________。
(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装__________，B中反应的化学方程式是__________。
(4)实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的离子方程式__________ 。
(5)实验完成后，应在C试管中加入__________可洗去银镜。
经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_ _______________。