有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是 （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，Z是；
（2）X2Z的电子式，Y2Z的电子式；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E |
与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E。
（2）E在元素周期表中的位置是周期族。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：。
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|||
| 3 |
Na |
Al |
P |
S |
Cl |
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式。
写出有关的元素符号
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是。
（1）下列各组物质中：①O2和O3②
和
③H2O和D2O ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；互为同素异形体是：_____；互为同分异构体是：。
（2）选用下列物质的序号填空：①二氧化硫②二氧化碳③氟利昂④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质；过量会导致温室效应加剧的物质；造成酸雨的物质；导致光化学烟雾的物质是。