用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是
| A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 |
| B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 |
| C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 |
| D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 |
下列有关电化学的图示完全正确的是（）
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（）
| A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
| B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ |
C．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol |
| D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小 |
一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：（ ）
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反应至6min时，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min)②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）
A．④ B．③C．② D．①