（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较
、
的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应
的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
（填“<”、“>”或“=”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
下图为一系列稠环化合物。
（1）它们结构相似，性质相似，属于同系列，这些稠环化合物（填“是”或“不是”）苯的同系物，（填“属于”或“不属于”）芳香烃。
（2）
是最简单的稠环化合物，它的结构高度对称，下列对它的判断正确的是（填序号）。
①属于非极性分子
②难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂
③分子中的碳原子有sp2杂化和sp3杂化
④分子中所有原子共面
（3）上述稠环系列中第19项的化合物的分子式为，其一氯代物有种。
某些废旧塑料隔绝空气加强热，使其变废为宝。其实验装置如图。对某废塑料加强热得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳（固体） |
| 质量分数（%） |
12 |
24 |
12 |
16 |
20 |
10 |
6 |
 |
（1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：
写出①的反应方程式为：。
由Y制PVC的方程式为：。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为。
（3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为。
食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
（1）聚偏二氯乙烯的结构简式为
，具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由（写结构简式）发生加聚反应制得的。
（2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号）。
①过滤②分液③蒸馏④结晶
（3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1 g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N2、CO2和液态水时，放出a kJ热量，1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44 kJ热量，则在101 kPa 120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N2、CO2和水蒸气的热化学方程式为：
（4）劣质植物油中的亚油酸（C18H32O2）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号）。
①亚油酸分子中的含氧官能团为羧基
②亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H2的物质的量之比为1∶2
③亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应
④可用酸性KMnO4溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全
（5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO2·CH2O·2H2O，相对分子质量为：154），有漂白作用。已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1 g中含硫0.32 %，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为g。
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和_______________
（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
| 实验步骤 |
预期实验现象和结论 |
| 步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。 |
___________________________________， 证明黑色固体含有Si |
| 步骤2： |
（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。
钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：
请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：
3Pd +12HCl + 2HNO3 
3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、___________、___________。
（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，
其目的是______________________________________________________。