实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L

(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺="===" Mn²⁺+H₂O+( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是___ 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

如下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

（1）⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________。
（2）②中实验现象是，③中反应产物的化学式是
（3）⑤的作用是_____________________，反应的离子方程式为___________________。

为测定氯化亚铁和氯化铁的混合物中铁元素的质量分数，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是________。
（2）甲方案中沉淀A是_______（填化学式）；如何判断沉淀A洗涤干净？ ________________________________________________________________________。
（3）乙方案中能否用铁粉做还原剂，请用文字说明理由____________________________。
（4）写出乙方案中滴入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式_______________________。
（5）若甲方案中红棕色固体质量为bg，乙方案滴定时消耗c mol·L^－1 KMnO₄溶液dmL，哪个方案测定出来的铁元素含量更准确？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；据此方案测出的铁元素的质量分数为_______（用字母表示）。

实验室采用 $M g C l_{2}$ 、A $A l C L_{3}$ 的混合溶液与过量氨水反应制备 $M g A l_{2} O_{4}$ ，主要流程如下：

（1）为使 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填" $A$ "或" $B$ "），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（4）无水 $A l C l_{3}$ （183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置 $B$ 中盛放饱和 $N a C l$ 溶液，该装置的主要作用是． $F$ 中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到 $F$ 和 $G$ 的作用，所装填的试剂为．

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和 $K M n O_{4}$ 溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 $g$ 和6.9 $g$ ；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体 $A$ 是，定性检验 $A$ 的试剂是，现象是　
（3）测定白色固体 $B$ 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与 $K C l$ 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体 $B$ 加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含 $C l^{-}$
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220 $g$ 产品，配成100 $m l$ 甲醇溶液，移取25.00 $m l$ 溶液，滴定，消耗 $K O H$ 的物质的量为2.40×10^﹣3 $m o l$ ，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．