取1．06g Na2CO3溶于水配成10 mL溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。
求：（1）该Na2CO3溶液的物质的量浓度;
（2）标准状况下，生成气体的体积
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol•L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol•L－1。若使该混合溶液中H2SO4和
Na2SO4的浓度分别变为2 mol•L－1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 合金质量 |
0.390g |
0.702g |
0.936g |
| 气体体积 |
448mL |
672mL |
672mL |
分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.
2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2 体积比混合，如果混合前O2有10 mol，
平衡时SO3占总体积的91% ，求：
（1）平衡时有多少摩O2转化?
（2）平衡时混合气中SO2的体积分数。
（3）SO2的转化率。
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？
将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量。
（每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：
正极：_______________________________负极：____________________________
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。