下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
| A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g |
| B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol |
| C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L |
| D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 |
将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
| A．反应中转移电子1.0 mol | B．产生NO2气体0.26 mo1 |
| C．原HNO3浓度为8 mol／L | D．原HNO3浓度为2 mol／L |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1 |
C． 图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 |
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0 |
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是
| A．木炭在氧气中燃烧 | B．二氧化硫通入石灰水中 |
| C．铁在氯气中燃烧 | D．锌粉中加入硫酸 |
下列对实验现象的解释与结论正确的是
| 编号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论[ |
| A |
向鸡蛋清溶液中加入饱 和(NH4)2SO4溶液 |
有白色沉淀产生 |
蛋白质发生了变性 |
| B |
向某溶液中加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀产生 |
生成难溶于水的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－ |
| C |
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 |
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎 无色 |
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D |
向蔗糖中加入浓硫酸 |
蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体 |
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同
周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y |
| C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
| D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |