已知反应X + Y =" M" + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
| A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
| B．因为该反应是吸热反应，故一定要加热反应才能进行 |
| C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 |
| D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量 |
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是
| A．ΔH＞0， m+n＞x+y | B．ΔH＜0， m+n＞x+y |
| C．ΔH＜0， m+n＞x | D．ΔH＞0， m+n＜x |
某温度时反应C(S)+2H2 
CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol/l、CH4 0.2mol/l 时，上述反应
| A．正向移动 | B．逆向移动 | C．达到平衡 | D．不一定 |
250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减反应 | D．熵增效应大于能量效应 |
对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行的最快的是
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L·s)
C．v(C)="1" mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是
| A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 |
| B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 |
| C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 |
| D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 |