某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol.L-1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol.L-1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl－＞As；
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；
⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．只有①③ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．①②④⑤ |
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且
pH=1。
则②产生气体的体积（标准状况）为（）
| A．2．352L | B．2．448L | C．2．688L | D．2．856L |
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是（）
| A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小 |
| B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl- |
| C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5 |
| D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小 |
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（）
| A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④ |
| B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④ |
| C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―） |
| D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―） |
下列关于实验操作的叙述中正确的是（）
| A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 |
| B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面 |
| C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 |
| D．可燃性气体点燃之前必须验纯 |