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题文

通过一步反应能实现下列转化的是

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D.Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 碳族元素简介
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

能用离子方程式H++OH=H2O表示的是

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉,待反应完全后,再加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:
___FeSO4+____KNO3+____H2SO4═___K2SO4+___Fe2(SO43+___NxOy+__H2O,则对该反应的下列说法正确的是

A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4
C.反应过程中转移的电子数为8e
D.化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量过酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V2>V3>V1BV1>V3>V2C.V1=V2=V3DV1>V2>V3

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