通过一步反应能实现下列转化的是
| A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 |
| C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | D．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是
| A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 | B．NaOH溶液和盐酸混合 |
| C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 | D．CO2通入NaOH溶液中 |
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
___FeSO4+____KNO3+____H2SO4═___K2SO4+___Fe2（SO4）3+___NxOy+__H2O，则对该反应的下列说法正确的是
| A．反应中还原产物是NO |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e— |
| D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5 |
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
| A．1：4 | B．1：2 | C．2：1 | D．4：1 |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V2＞V3＞V1B．V1＞V3＞V2C．V1＝V2＝V3D．V1＞V2＞V3