反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC
下列实验操作或结论正确的是
| A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 |
| B．实验室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
| C．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 |
| D．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 |
下列反应的离子方程式不正确的是
| A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4＋＋OH－＝NH3·H2O |
| C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O |
| D．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH) 2两溶液混合H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，
其中X与W的质子数之和为21，由此可知
| A．X位于元素周期表中第2周期第VA族 |
| B．Y的氢化物(H2Y)不稳定， 100℃以上即可分解 |
| C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 |
| D．W的非金属性比Y的非金属性弱 |
下列图像表达正确的是
| A．a浓硫酸的稀释等量的锌粉反应 |
| B．b过量的盐酸与能量变化 |
| C．c氢气与氧气反应中的 |
| D．d微粒电子数 |
| X |
Y |
||
| Z |
W |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子 |
| B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA |
| C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
D．反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为2NA |