实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
| A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g |
| B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL |
| C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g |
| D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)] |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
| 二氧化碳 |
碳酸钠 |
转移的电子 |
|
| A |
1mol |
NA |
|
| B |
22.4L |
1mol |
|
| C |
53g |
1mol |
|
| D |
106g |
2NA |
某溶液中含有较大量的Cl—、CO
、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
| A．①②④②③ | B．④②③②① | C．①②③②④ | D．④②①②③ |
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 ()
| 选项 |
实验现象 |
原因分析 |
| A |
浓硫化钠溶液有臭味 |
硫 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 |
| B |
新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 |
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C |
SO 2通入溴水中，溴水褪色 |
SO 2具有漂白性，使其褪色 |
| D |
向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊 |
析析出了NaHCO3晶体 |
下列说法正确的是 ( )
| A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 |
| B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸 |
| C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 |
| D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |