实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
| A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g |
| B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL |
| C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g |
| D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)] |
已知下列热化学反应方程式为
H2(g)+
O2 (g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H3－2△H1－2△H2 | B．2△H1＋2△H2－△H3 |
| C．2△H1－2△H2＋△H3 | D．2△H1－2△H2－△H3 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在Na2S稀溶液中：c (Na＋)＞c (S2－)＞c (OH－)＞c (H＋)＞c (HS－) |
| B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na＋)＋c (H＋)=" c" (OH－)＋c (C2O42－)＋c (HC2O4－) |
| C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 3 c (Na＋)="2[c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)] |
| D．在NaHSO3稀溶液中：c (OH－)＋c (SO32－)=" c" (H＋)＋c (H2SO3) |
下列说法正确的是
| A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个 |
B．NaHS溶液中HS－的水解方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ |
| C．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能含有：Fe2＋、K＋、CO32－、NO3－ |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
| A．草木灰常与铵态氮肥混合施用，便于同时满足植物钾肥和氮肥的需求 |
| B．明矾可用于净水是因为它能杀菌消毒 |
| C．废旧电池应注意集中回收填埋处理 |
| D．放在冰箱中的食品保质期一般较长，因为温度降低食品化学反应变质的速率减慢 |
通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为
| A．99.2% | B．49.6% | C．96.2% | D．46.6% |