元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。
Ⅱ，还原沉淀法
（2）下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 （填选项序号）。
| A．FeSO4溶液 | B．浓H2SO4溶液 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．Na2SO3溶液 |
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。
（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： 。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（
），聚苯乙烯的化学式为 。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。
已知2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
(1)比较a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变
c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器内的气体密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。
下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：
（1）推断化学式：X；A；B；D。
（2）写出C→E反应的化学方程式。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH-足量)。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型
，反应类型：。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：
主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）写出反应①的离子方程式：。
（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图Ⅰ图Ⅱ
根据上图分析：工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。