下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
| A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3 |
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋H2O |
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ |
| D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+ |
下列说法正确的是
| A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却 |
| B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O |
| C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2．5在空气中不可能形成胶体 |
| D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅 |
往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。下图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。X、Y分别是
| A．温度T，逆反应速率υ逆 |
| B．温度T，气体的密度ρ |
| C．压强P，平衡常数K |
| D．压强P，N2O4转化率α |
一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3。电解装置如图。已知：3Cl2 + 6OH－ ＝ ClO3－+ 5Cl－+ 3H2O。下列说法正确的是
| A．铁为阳极，电极反应式为2H2O + 2e－ ＝ H2↑+ 2OH－ |
| B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol |
C．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑ |
| D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3 |
实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是
| A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 |
| B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 |
| C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 |
| D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+ |
X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．金属性：N>Q |
| B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N |
| C．简单离子半径：Q>N>X |
| D．原子序数：Z>M>Y>X |